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    1．把锌片投人到盛有CH3COOH溶液的敞口容器里，改变下列条件，其中能加快反应速率的是（　　）
    A．加入少量NaCl固体B．滴加少量硫酸铜溶液
    C．加入少量水D．加入少量CH3COONa固体

    分析 对于敞口容器里固体和溶液的反应，增大浓度、升高温度、使用催化剂以及原电池反应等可增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．加入少量NaCl固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故A错误；
    B．滴加少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故B正确；
    C．加入少量水，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
    D．加入少量CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的常见因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意反把握反应的特征以及影响速率的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如图：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用NaOH溶液，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为过量．
    （2）试剂②可选用盐酸，加入试剂②的量应为过量．
    （3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子
    A．海水→沉淀：
    B．沉淀→溶液：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（离子方程式）
    C．MgCl2→Mg：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（化学方程式）
    （4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集C（填代号）．
    A．直接往海水中加入沉淀剂
    B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
    C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    （1）若电解质溶液为H2SO4溶液，则负极发生的反应为H2-2e-=2H+；正极发生的反应为4H++O2+4e-=2H2O；一段时间后，溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）若电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
    B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）小于A点水电离的 c（H+）
    C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
    D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温时，下列气体分别与氧气混合后的体积是4L，充分燃烧后，通过浓硫酸，再恢复到原来状况，气体体积变成2L，原气体可能是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1932年捷克人Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年借X-射线技术证实了其结构，竞是一个叫Lukes的人早就预言过的．后来A被大量合成，并发现它的胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药．下图给出三种已经合成的有2，3，4个A为基本结构单元“模块”，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷．

            基本结构单元模块
    根据上述条件回答下列问题：
    （1）B的分子式为C14H20．
    （2）若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为C26H32．
    （3）A中含有的六元环数为4个，其中有4个碳原子为三环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何形状为四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
    B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
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    D．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
    D．共有1molFeSO4被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
    品名浓缩橙汁
    配料水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β-胡萝卜素、山梨酸钾等
    鲜橙原汁含量≥20%
    净含量1.5L
    生产日期标于瓶盖上
    （1）配料中属于着色剂的是β-胡萝卜素
    （2）该橙汁饮料含有（填“含有”或“不含”）防腐剂．

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