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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质.它们所含离子如下表所示:
阳离子 N
H+4
、Na+、Mg2+
阴离子 OH-N
O-3
S
O2-4
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是(  )
①MgSO4  ②NaOH   ③(NH42SO4  ④Mg(NO32  ⑤NH4NO3
A.①②B.③④C.①⑤D.③⑤
甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则OH-只能与Na+组成NaOH,三种化合物不含相同离子,所以甲、乙、丙化合物有两种组合,第一组:NaOH、(NH42SO4、Mg(NO32;第二组:NaOH、NH4NO3、MgSO4,根据溶质质量相等,溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断,相对分子质量:Mr(丙)>Mr(乙)>Mr(甲).
第一组:NaOH相对分子质量为40,(NH42SO4相对分子质量为132、Mg(NO32相对分子质量为148;
第二组:NaOH相对分子质量为40、NH4NO3相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120.
所以乙可能是硫酸铵或硝酸铵.
故选D.
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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质.它们所含离子如下表所示:
阳离子 N
H
+
4
、Na+、Mg2+
阴离子 OH-N
O
-
3
S
O
2-
4
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是(  )
①MgSO4  ②NaOH   ③(NH42SO4  ④Mg(NO32  ⑤NH4NO3

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质.它们所含的离子如表所示,若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质(  )
阳离子 NH4+、Na+、Mg2+
阴离子 OH-、NO3-、SO42-
A、可能是NaOH
B、可能是NH4NO3
C、不可能有SO42-
D、一定不是(NH42SO4

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:

阳离子

NHNaMg2

阴离子

OHNO3SO42

 

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c()>c()>c(),则乙物质可能是(  )

MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3

A①②? B③④?? C③⑤? D①⑤

 

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示:

阳离子

NH4、Na、Mg2

阴离子

OH、NO3、SO42—

 

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是

A.甲中一定含Na                  B.乙中一定含NH4

C.丙中一定含Mg2                 D.丙中一定含SO42—        

 

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如右表所示:取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是(    )

阳离子

NH4+、Na、Mg2

阴离子

OH、NO3、SO42

 

①MgSO4   ②NaOH    ③(NH4)2SO4    ④Mg(NO3)2    ⑤NH4NO3

A.①②           B.③④           C .①⑤          D.③⑤

 

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