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    11．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．1molCO（g）和1mol H2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量
    C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1
    D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量

    分析 A、考虑反应物和生成物的能量相对大小与反应的吸放热之间的关系；
    B、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断；
    C、由图可知，反应为放热反应；
    D、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系

    解答 解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；
    B、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故B正确；
    C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故C错误；
    D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，所以1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要吸收41kJ的热量，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学反应中的能量变化与图象分析，明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写即可解答，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（　　）
    A．充电时电极a连接电源的负极
    B．放电时负极的电极反应式为2Br--2e-═Br2
    C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
    D．充电时右侧电极变粗．电解质溶液浓度減小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．微型银锌电池钮扣电池有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
    Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．盐泥是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”，盐泥中除含Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4等不溶于水的物质外，还含有少量NaCl，以盐泥为原料生产MgSO4•7H2O晶体的工艺流程如下：

    （1）用于酸浸的试剂A是稀硫酸，滤渣的主要成分有BaSO4、CaSO4、其它不溶物；
    （2）过滤后的操作为加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到MgSO4•7H2O晶体；
    （3）某同学欲用制得的晶体配制成100mL 1mol•L-1MgSO4溶液．
    ①应用托盘天平称取MgSO4•7H2O晶体24.6g；
    ②用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作，其中定容的操作方法为向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如
    ①标出下列有机物X中的手性碳原子：
    ②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有消去反应．（只限一步转化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．化学与生活密切相关．
    （1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD．
    A．节约使用纸张             B．分类回收处理垃圾
    C．减少使用塑料袋           D．减少使用一次性纸杯、
    （2）上海世博会使用的LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将太阳能转化为电能．
    （3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是SO2、CO2． 化学反应类型是氧化还原反应．
    （4）目前使用的能源多为化石燃料，由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母）ABD的特点．
    A．取之不尽      B．清洁能源     C．不可再生能源   D．可转变成电能、热能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
    B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
    D．将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液应加入少量H2SO4；
    （2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （3）下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是②⑧
    ①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu（NO3）2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl（SO4）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学与生活关系密切．现有下列三种物质：A．青霉素    B．维生素C    C．油脂请根据题意，选择恰当的选项填空．
    （1）C是重要的体内能源；
    （2）B广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸；
    （3）A是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验．

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