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    1．有下列五种元素；①H②C③Na④S⑤F．
    （1）在化合物中呈现的化合价的数值最高的元素名称是硫．
    （2）能形成AB4型共价化合物的化学式为CH4、CF4．其分子内存在极性键（填“极性”或“非极性”）；能形成A2B型离子化合物的化学式为Na2S，用电子式表示该化合物的形成过程．

    分析 （1）主族元素的最外层电子数等于其最高正价，O、F没有最高正价；
    （2）C元素有+4价和-4价能与-1价、+1价的元素结合形成AB4型共价化合物；不同非金属元素之间形成极性键；+1价金属阳离子与-2价的阴离子结合A2B型离子化合物，再根据电子式写出该化合物的形成过程．

    解答 解：（1）因①H②C③Na④S⑤F的最外层电子数分别为：1、4、1、6、7，而元素的最高化合价=最外层电子数，但F无正价，则在化合物中呈现的化合价的数值最高的是硫；
    故答案为：硫；
    （2）H和C可以形成共价化合物CH4，C和F可以形成共价化合物CF4，不同非金属元素之间形成极性键，CH4、CF4中存在极性键，Na和S可以形成离子化合物Na2S，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：；
    故答案为：CH4、CF4；极性；Na2S；．

    点评 本题考查了电子式、化合价、化学键，题目难度不大，明确物质所含化学键类型、电子式的书写方法为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是 （　　）
    A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    B．可溶于水的盐都是强电解质
    C．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
    D．熔融的电解质都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项试验操作现象结论
    A向浓度为0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B测量熔融状态下NaHSO4能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
    C向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变化 原溶液中无NH4+
    D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+

    还原为NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
    b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
    则下列说法正确的是（　　）
    A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
    B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol-1
    C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
    D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA
    B．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO2，共转移2NA个电子
    C．2.1gDTO中所含中子数为NA
    D．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3、②电能、③热能、④SO2、⑤H2SO4．
    （2）接触室发生反应的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
    （4）吸收塔中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，理由是用水吸收易形成酸雾，不利于SO3的吸收．
    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料、冶炼金属的原料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于1mol•L-1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）
    A．1L水中含有1molH2SO4
    B．1L溶液中含有1molH+
    C．将98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液
    D．1L硫酸溶液中含有96gSO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（　　）
    A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应

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    9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
    B．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
    C．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
    D．电解硫酸铜溶液，要消耗OH-溶液，pH变小

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