下列水解方程式正确的是( )
A．CO
＋H2O 
2OH－＋H2CO3 B．NH
＋H2O NH3·H2O＋H＋
C．HCO3￣＋H2O CO＋H3O＋ D．F－＋H2O =HF＋OH－
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、SO
、CO
B．存在较多Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、SO、H＋
C．常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中：NH
、Cl－、CO、F－
D．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、S2－、CO、NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H2
2NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是( )
A．431kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－1 C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。
(1)物质的量由小到大的顺序是____________。
(2)体积由小到大的顺序是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L,溶液中增大的是（ ）
A.c(OH-) B.c(CH3COOH) C. 
D. c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是( )
A将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低 B醋酸钠溶液的pH大于7
C醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深 D醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________。
再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________(单位：mg·L－1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关钢铁腐蚀说法正确的是( )
A．钢铁腐蚀时铁作正极
B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e-====Fe3+
C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-
D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-====2H2O
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2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是( )