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海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D

A.精制饱和食盐水进入阳极室             B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气             D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2

(5)利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解)
在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解)

(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
分析:(1)根据根据SO42-、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去,以及根据不能产生新杂质的要求排序,前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去,最后加入适量的溶液;
(2)电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极,发生失电子的氧化反应;阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阴离子不能通过;
(3)依据电极原理和生成产物写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:
(4)工业制备用到石灰石的有炼铁除硫磷,玻璃制备,水泥制备等;
(5)氯化镁失水发生水解生成氢氧化镁沉淀,为防止水解应在氯化氢气流中加热脱水;
(6)溴单质具有氧化性,亚硫酸钠具有还原性发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸.
解答:解:(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入盐酸,所以正确顺序为BDCA 或 CBDA 或BCDA等
故答案为:BDCA 或 CBDA 或BCDA等;
(2)A、阳极是氯离子失电子发生氧化反应,精制饱和食盐水进入阳极室,故A正确;
B、阴极是氢离子得到电子生成氢气,纯水(加少量NaOH)进入阴极室,故B正确;
C、阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应,阴极附近水电离平衡破坏,氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠,故C正确;
D、.电解槽的阳极是石墨电极,溶液中的氯离子失电子生成氯气,若用用金属铁网制成,则铁是电子发生氧化反应,生成的亚铁离子和氢氧根离子形成沉淀,得不到氯气和烧碱,故D错误;
故选D.
(3)电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应,2Cl--2e-=Cl2↑;阴极上是氢离子得到电子生成氢气,电极反应为:2H++2e-=H2↑;电解池中反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-,故答案为:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)石灰石可以用作制玻璃的原料,发生的反应为:CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑,故答案为:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
(5)氯化镁在水中乙发生水解,为抑制水解,氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水,故答案为:在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解);
(6)溴单质具有氧化性,亚硫酸钠具有还原性发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸;反应的化学方程式为:H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr,故答案为:H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr.
点评:本题考查了电解池的工作原理知识,粗盐提纯的实验方案设计步骤及注意事项以及化学方程式的书写,化学来源于生产、生活,又服务于生产、生活,学习中注意积累化学知识,才能综合应用,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

海水中含有丰富的化学元素,如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图,请回答:
(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃   棒、酒精灯、三角架和
蒸发皿
蒸发皿

(2)反应③需加入的试剂为
盐酸
盐酸

(3)反应④中电能转化为
化学能
化学能

(4)反应②完成后,需进行的操作是
过滤
过滤

(5)B物质中含有化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A

(2)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2?6H2O晶体,需要进行的实验操作依次
DEC
DEC

A.蒸馏      B.灼烧     C.过滤      D.蒸发      E.冷却结晶
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D

A.精制饱和食盐水进入阳极室       B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气       D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式:
2Cl--2e-═Cl2↑:2H++2e-═H2↑;
2Cl--2e-═Cl2↑:2H++2e-═H2↑;

(5)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2

(6)利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
要在HCl气流中脱水,
要在HCl气流中脱水,

(7)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素,它以碘离子的形式存在.某学生为探究海带中碘元素的存在,按如下流程进行了实验:

回答下列问题:
(1)A步骤的操作名称是
过滤
过滤

A步骤用到的主要玻璃仪器是
a
a
(选填下列字母代号)
a.漏斗          b.分液漏斗       c.量筒        d.蒸发皿
(2)B步骤中加入的试剂是
淀粉溶液
淀粉溶液

(3)已经溶液1的阳离子是K+,则通入Cl2时反应的化学方程式为
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
,其中氧化剂是
氧化剂Cl2
氧化剂Cl2

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科目:高中化学 来源:09—10年广东省高一化学暑假化学作业 题型:实验题

(8分)海水中含有丰富的化学元素,如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图,请回答:

(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃  棒、酒精灯、三角架和     
(2)反应③需加入的试剂为    
(3)反应④中电能转化为     
(4)反应②完成后,需进行的操作是    
(5)B物质中含有化学键为    

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