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    7．一定条件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到化学平衡的标志是（　　）
    A．Z的分解速率和生成速率相等
    B．X、Y、Z的浓度不再变化
    C．反应体系的总质量保持不变
    D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、Z的分解速率和生成速率相等，正逆反应速率相等，故A正确；
    B、X、Y、Z的浓度不再变化，说明正逆速率相等，故B正确；
    C、从反应开始到平衡体系质量始终不变，故C错误；
    D、量之比不等于化学计量数之比，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    17．六种物质中，分别与盐酸、氢氧化钠溶液均能发生反应的是（　　）
    ①Al  ②SiO2  ③A1（OH）3 ④NaHCO3  ⑤CH3COONH4 ⑥H2N-CH2-COOH．
    A．只有①③④B．只有②⑤⑥C．只有①③④⑥D．只有①③④⑤⑥

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    18．若溶液中由水电离产生的C （OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+ Na+NO3-  Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
    C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  NH4+  SO42-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．固体时能导电的晶体一定为金属晶体
    B．电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物
    C．某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
    D．由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

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    2．某芳香烃的分子式为C9H12，其苯环上一氯代物只有两种同分异构体有几种（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）若该电池工作时，电路中有2mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为2mol
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液
    质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的BC
    A．CuSO4溶液     B．CuCO3固体     C．CuO固体
    D．Cu（OH）2固体   E．Cu固体         F． Cu2（OH）2CO3固体
    （4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为11.2L．

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    19．碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”．取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为ρ•cm-3的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是（　　）
    A．（$\frac{0.8}{ρ}$）%B．（$\frac{0.48}{ρ}$）%C．（$\frac{0.32}{ρ}$）%D．（$\frac{0.7}{ρ}$）%

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    16．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（　　）
    A．不能使品红褪色
    B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
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    A．NaF、HNO3B．Na2O、H2OC．HCl、MgF2D．CO2、CH4

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