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    在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（　　）

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加氨水pH=7的溶液

    K+、Al3+、SO42-、AlO2-

    不能大量共存

    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

    B

    通入CO2

    Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-

    不能大量共存

    2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

    C

    由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1

    Fe2-、Na+、Cl-、NO3-

    可能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    （1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________

    （2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________

    （3）间二甲苯和乙苯_____________________ 

    （4）1－已烯和环已烷____________________________。

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    A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1

    C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1

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    下列物质的水溶液因水解而显酸性的是

    A. CH3COOH B. NaHSO4 C. NH4Cl D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化亚铜（CuCl）在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体，微溶于水，易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2，再加热制备CuCl，并用下图所示装置进行相关实验探究（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是_________，装置连接顺序是 接_____、_____接_____、_____接f。

    （2）实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的编号）。

    ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl

    ④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，A中上层溶液的颜色变化是______，下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，则产生的原因___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

    (II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）。

    (III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

    (1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________；

    ①两溶液的pH相同

    ②两溶液的导电能力相同

    ③由水电离出的c(OH-)相同

    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

    (2)25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)；

    (3)25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c(NH4 +) =amol/L，则c(Cl-)=__________。

    (4)25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

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    K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

    A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

    B. 室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

    C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D. 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作正确的是

    A. 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5

    B. 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

    C. 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

    D. 用l0 mL的量简量取8.05mL浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )

    A. pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋

    B. 在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－

    C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

    D. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

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