练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
    A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
    B．用图2装置制取二氧化碳气体
    C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水
    D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物
    C

    试题分析：A、氯化铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢极易挥发，所以用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液得不到CuCl2晶体，A不正确；B、稀硫酸与石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面，从而使反应不能进行到底得不到二氧化碳，B不正确；C、通过蒸馏可以将海水淡化，C正确；D、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能直接分液，应该加入饱和碳酸钠溶液，然后再分液，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。

    （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
    A________、B________、C________、D________。
    （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。
    错误：①_______________________________________；
    ②_____________________________________________。
    改正：①_______________________________________；
    ②_____________________________________________。
    （3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：______________________________。
    （4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
    (1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为                               。
    (2)两同学利用下图所示装置进行测定:

    ①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
    ②装置E中碱石灰的作用是                                。 
    ③实验过程中有以下操作步骤:
    a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
    b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
    c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
    正确的顺序是       (填选项序号,下同)。若未进行步骤       ,将使测量结果偏低。 
    ④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为       。 
    (3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量       来测定沉淀中CuCO3的质量分数。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(   )
    A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
    B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色
    C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液
    D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    （1）ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为     （用化学方程式表示）。
    （2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：     。
    （3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为     ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：     。
    （4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

    ①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为     。
    ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为     、Na2O2+SO2= Na2SO4。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。
    （1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
    ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________
    （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a．常压加热烘干
    b．高压加热烘干
    c．真空40 ℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图所示。

    双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是  （　　）。
    A．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在
    B．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
    C．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
    D．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．除去Cl2中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
    B．向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe（SCN）3血红色沉淀
    C．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
    D．实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中错误的是
    A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案