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    7．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（　　）
    A．CO和N2B．O3和NO2-C．N2H4和C2H4D．CO2和N2O

    分析 根据题干信息知，等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．抓住等电子体的特点进行分析、判断，即可解答．

    解答 解：A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故A不选；
    B．O3和NO2-的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者N和O共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故B不选；
    C．N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，所以它们结构不相似，故C选；
    D．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（　　）
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．当反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变
    D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有反应mA（g）+nB（g）?wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L-1，B每分钟减少0.05mol•L-1，C每分钟增加0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．m：n：w=3：1：2
    B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则B在前20s内减少$\frac{2x}{3}$ mol
    C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
    D．单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图所示：Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS  （3＜x＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    （1）根据表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
    A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
    （2）关于钠硫电池，下列说法正确的是ACD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．放电时，负极反应式为 2Na-2e-=2Na+
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.02mol，两极的反应物的质量差为0.92g．（假设电解前两极的反应物的质量相等且忽略体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
    （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是催化剂
    （3）写出B中的反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    （4）写出D中的反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）吸收塔C中通入空气的目的是利用空气中的氧气将NO氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生
    B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
    C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
    D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
    I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054013630
    请回答下列问题：
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2；
    （2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
    （5）科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．判断依据是：离子所带的电荷数越高，晶格能越大，熔点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
    （1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
    （2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
    ①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
    向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化学式表示）．
    ②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
    （4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
    （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
    为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
    ①捕捉CO2反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
    c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
     xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是d（填字母代号）．
    a．降温        b．加水稀释          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
    请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：加碳酸氢钠，H++HCO3-═CO2+H2O使H+浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁．
    （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
    84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是c（填字母序号）．
    a．84消毒液具有强氧化性
    b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
    c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
    d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．

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