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常温下,下列说法正确的是(  )
A、将pH=2的酸溶液稀释10倍,溶液的pH一定变为3
B、将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后,溶液的pH变为3
C、将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍,溶液的pH变为13
D、将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后,若pH=7,则a+b=14
考点:pH的简单计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.若该酸为弱电解质,则稀释过程中电离程度增大,溶液中氢离子的物质的量增大,溶液的pH小于3;
B.酸溶液混合后,混合液的pH不大于溶液的pH的平均值,需要根据c=
n
V
计算;
C.碱溶液稀释后溶液的pH减小,稀释后的溶液的pH应该为11;
D.盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显示中性,则氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等,根据溶液的pH计算出a+b.
解答: 解:A.将pH=2的酸溶液稀释10倍,若为强酸,则溶液的pH变为3,若为弱电解质,稀释后弱酸的电离程度增大,溶液中氢离子的物质的量增大,溶液的pH小于3,故A错误;
B.pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L,两溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度为:
0.01+0.0001
2
mol/L≠0.001,所以混合液的pH一定不是3,故B错误;
C.pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001mol/L,稀释后溶液的pH变为11,故C错误;
D.pH=a的盐酸中氢离子浓度为10-amol/L,pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为:10b-14mol/L,两溶液等体积混合后,若pH=7,则两溶液的浓度一定相等,即:10-amol/L=10b-14mol/L,则a+b=14,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了pH的简单计算、酸碱混合的定性判断,题目难度中等,注意有关溶液pH的计算方法,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系,选项B为易错点,注意计算混合液的pH时不能直接用pH值计算,需要计算出混合液中氢离子浓度,然后带人pH表达式计算.
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PPA是抗感冒药中禁止添加的物质.已知PPA由四种元素构成,且这四种元素均位于元素周期表的前两周期,其比例模型如图所示.下列有关PPA的说法中正确的是(  )
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B、PPA既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
C、PPA能发生酯化反应
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B、组成G的两种元素中,一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子
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117号超重元素于2014年5月2日被证实存在,该元素符号暂用Uus表示.下列有关 
 
294
117
 Uus的叙述错误的是(  )
A、质子数为117
B、电子数为117
C、中子数为294
D、质量数为294

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A、B为主族元素,A2+与B-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
A、A的原子序数小于B的原子序数
B、A的原子半径大于B的原子半径
C、A2+半径大于B-的半径
D、A的最外层电子数大于B的最外层电子数

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可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(  )
A、NO
B、HCl
C、NH3
D、NO2

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下列叙述中正确的是(  )
A、摩尔物质约含有6.02×1023个构成这种物质的微粒
B、氧气的摩尔质量是32g
C、1mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L?mol-1
D、1mol?L-1硫酸溶液的含义是指1L水中含有lmol硫酸

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下列叙述:
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q;
②M原子比Q原子容易得到电子;
③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多;
④氢化物水溶液的酸性HmM>HnQ;
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnQOy
⑥熔点:M>Q;
⑦金属键M>Q.
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是(  )
A、①②③B、①②③⑦
C、①②③⑤⑦D、①②③④⑤⑦

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