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欲配制100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液,回答下列问题:

(1)

实验过程中玻璃棒的作用是________和________;容量瓶上有三种标记:________、________和________.

(2)

根据计算,所需的NaOH的质量为________,取用NaOH固体所需的仪器是________.

(3)

以下是实验操作步骤,请排出正确的操作顺序:

①称取所需质量的NaOH ②将溶液转移到容量瓶内 ③用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液全部移入容量瓶中 ④改用胶头滴管,小心滴入蒸馏水至刻度 ⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处 ⑥塞上瓶塞.反复摇匀 ⑦将称取的NaOH置于烧杯内,加适量蒸馏水,搅拌溶解后冷却

正确的操作顺序是:________

(4)

下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________

A.

NaOH放在纸上称量,且出现潮解现象

B.

配制前容量瓶内壁刻度线以上存有水珠

C.

定容时仰视

D.

NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去

E.

转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外

答案:4.ABCE;
解析:

(1)

搅拌,引流,温度,容积,刻度线

(2)

0.8 g,药匙

(3)

①⑦②③⑤④⑥


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实验室欲配制100 mL 1.4 mol·L-1的NaNO3溶液,试完成下列问题:?

(1)用不到的仪器是:________________。

A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管E.玻璃棒 F.100 mL容量瓶?

(2)配制时应称取NaNO3________g。?

(3)实验开始时,需检查容量瓶________________。?

(4)下列操作的顺序是(用字母表示)________________。?

A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移?

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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验,对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡理论进行研究。设计的实验装置如图(夹持固定装置已略去),正确操作得到如下实验数据。

A烧瓶中

B烧瓶中

25 ℃、101 kPa量筒(50 mL)内气体读数

反应时间

A瓶

B瓶

CH3COOH

溶液

0.1 mol/L

40 Ml

盐酸

0.1 mol/L

40 mL

5 mL

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10 mL

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15 mL

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20 mL

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

分析数据,观察装置图,回答下列问题:

(1)组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷,根本无法完成实验,甚至存在危险。缺陷在于_____________________________________________________________。

(2)写出B烧瓶中反应的离子方程式:___________________________________________。

(3)欲配制100 mL实验所需浓度的盐酸,除需要烧杯、酸式滴定管之外,还需要用到的主要玻璃仪器是________________________________________________________________。

(4)在实验数据中①t(a1)远远大于t(b1)的原因为:____________________________;

②由__________________________________〔用有关t(a1)、t(a2)、t(a3)的代数式表示〕说明醋酸中存在电离平衡。

(5)该实验能得到什么结论:(最少答出两点)

①___________________________。②___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是(  )

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水释释至100 mL

A.①②  B.②③  C.①③  D.①②③

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(1)不需要使用的仪器是      

A、烧杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、胶头滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶

(2)配制时用托盘天平应称取NaCl    g。

(3)配制溶液的操作顺序是(用字母表示)        

A、称量  B、洗涤  C、定容   D、溶解    E、摇匀    F、转移

 

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欲配制100 ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液,正确的方法是

  ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中

② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A.①②               B.②③                   C.①③                   D.①②③

 

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