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    设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是
    A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NA
    B．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA
    C．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA
    D．1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3NA
    D
    NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，所以23g混合物中含有1.5mol原子，A不正确；过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1︰2，所以选项B中阴阳离子总数是3 NA；NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,所以1molNO2参加反应转移电子是2/3mol,C不正确，所以正确的答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．1 mol H2SO4的质量98g·mol－1
    B．H2SO4的摩尔质量为98g
    C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
    D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
    I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。
    II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验序号
    		样品的质量/g
    		NaOH溶液的体积/mL
    		氨气的体积/L
    1
    		3.62
    		50.00
    		0.896
    2
    		7.24
    		50.00
    		1.792
    3
    		10.86
    		50.00
    		2.016
    4
    		14.48
    		50.00
    		1.568
    （1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
    为             L。
    （2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=          mol   n(NH4HSO4)=          mol
    （3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：            mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（  ）
    A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρ mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
    B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
    C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是
    A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B．称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。
    C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D．称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。
    现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
    ⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
    ⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
    ⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
    是_________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体 （   ）。
    A．3.00gB．3.43g C．4.50gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数为NA，下列况法正确的是
    A．32g甲烷中所含碳原了数为2NA
    B．1.8g重水(D20)中含有NA个中子
    C．常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA
    D．0.1mol／L Na2CO3溶液中CO32-离了数为0.1NA

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