Question

【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____周期第____族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为____，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是____。

(4)下列说法错误的是____(填序号)。

①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Answer 1

【答案】 2 ⅤA < 4 更小 H＋、Br－、SO ③

【解析】本题主要考查元素周期律。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为周期第VA族。根据元素周期律，非金属性强弱：As<P，所以酸性强弱：H3AsO4<H3PO4。

(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，非金属性S强于Se，可判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度更小。

(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，Br2具被还原为Br-，SO2被氧化为SO，同时产生H+，溶液中存在的主要离子是H＋、Br－、SO。

(4)下列说法错误的是③。①C、N、O、F元素属于同周期元素，C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故①正确；②Si、P、S、Cl元素属于同周期元素，Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故②正确；③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子间作用力，故③错误；④非金属性：F>Cl>Br>I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故④正确。故选③。