Question

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

• A、H₂ （g）
• B、CO（g）
• C、C₈H₁₈ （l）
• D、CH₄（g）

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式，需要注意△H为“-”表示放热反应，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ?mol^-1（kJ/mol），并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．

解答： 解：H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄的相对分子质量分别为2、28、114、16，
所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，
根据H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×283）：（1×5518）：（7.125×890.3）=16290.6：1151.81：5518：6343.3875，
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．
故选B．

点评：本题考查学生有关热化学方程式的计算，熟悉物质的相对分子质量及物质的量与热量的关系即可解答，难度不大．