Question

一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)

B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6

C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

Answer 1

D

解析试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，据此可以判断。A、2v_逆(NH₃)＝3v_正 (H₂O)，即v_逆(NH₃): v_正 (H₂O)＝3:2≠2:3，反应未处于平衡状态，故A错误；B、到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时，NH₃、O₂、NO、H₂O物质的量之比可能为4:5:4:6，也可能不是，即平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，故B错误；C、混合气的密度等于混合气的总质量与容器容积的比值，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，该体系密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；D、单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH₃，生成x mol NH₃的同时消耗xmolNO，生成的NO与消耗的NO相等，反应达到平衡状态，故D正确，答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断