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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

    C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：

    2 HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

    A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑

    C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（    ）

    A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液            B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液

    C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液            D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

    A． Ba(OH)2    B． Ba(NO3)2     C． Na2S    D． BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

        A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

        B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

        C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

        D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液

    B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5

    C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

    D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH

    (1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

    (3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

    A．升温　　　　　　　   B．加入催化剂           C．增加CO的浓度        D．加入H2加压         E．加入惰性气体加压        F．分离出甲醇

    (4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、2 mol H2

    1 mo l CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    CH3OH的

    浓度(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    反应的能

    量变化

    a kJ

    b kJ

    c kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是________。 

    A．2c1>c3       B．a＋b<90.8        C．2p2<p3             D．α1＋α3<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列实验或实验操作达到实验目的的是（      ）

    A．图I：将海带灼烧成灰              

    B．图II：检验装置的气密性

    C．图III：制取少量纯净的CO2气体    

    D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是(　　)

    A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

    B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

    C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

    D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

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