【题目】《本草纲目》中记载“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,其“法”是指
A.过滤B.蒸馏C.萃取D.结晶
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【题目】50 g镁、锌、铁的混合物与一定量的10%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为
A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g
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【题目】现有下列几个离子反应:( )
① Cr2O +14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
② 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③ 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+
下列有关性质的比较中正确的是( )。
A.氧化性:Cr2O72->Cl2>Fe3+
B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O72-
C.还原性:SO2<Fe2+<Br-
D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+
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【题目】NO2被誉为生命的“信息分子”,在100℃时,将0.100mol的无色N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/molL﹣1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/molL﹣1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
从表中分析:该温度下,达平衡时N2O4的转化率=;反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数=;升高温度,容器中气体的颜色变深,则反应2NO2(g)N2O4(g)的△H0(填:>、<、=);在上述条件下,60s内N2O4的平均反应速率= .
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【题目】将一块金属钠露置于空气中,观察到下列现象: 金属钠(银白色) 变 变白色 表面潮湿 形成白色晶体 形成白色粉末
请回答下列问题:
(1)白色粉末的化学式是 , 过程②的化学方程式是 .
(2)下列说法正确的是 .
A.过程③为物理变化
B.过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠
C.过程⑤发生了分解反应
D.整个变化过程中只有一个氧化还原反应.
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【题目】根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变,并判断反应的方向.
(1)H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O (l)△S=+80.7Jmol﹣1K﹣1 , △H0,△S0,该反应(自发或非自发)
(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+161.9kJmol﹣1,△S=﹣38.4Jmol﹣1K﹣1该反应(自发或非自发)
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【题目】用下列各组仪器或装置,不能达到实验目的是( )
A.a组:制备少量乙酸乙酯
B.b组:除去粗盐水中的泥沙
C.c组:用CCl4提取碘水中的碘
D.d组:配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
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【题目】下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是( )
A.过量的铁粉在氯气中燃烧:Fe+Cl2 FeCl2
B.金属钠在空气中燃烧:4Na+O2 2Na2O
C.高炉炼铁中,还原铁矿石:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
D.金属镁着火,不能用CO2灭火:2Mg+CO2 2MgO+C
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