Question

【题目】已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b、d

B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D.若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

Answer 1

【答案】C

【解析】

A． 根据图象可知在a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是物质的量浓度不变的状态，是b、d，A错误；

B． 由于反应物是M，生成物是N，在反应开始进行时不知道反应是正向进行还是逆向进行，所以至25min时，其中一种物质的浓度没变，而另一种物质的浓度突然增大，所以不能确定是反应物还是生成物增加，B错误；

C． 在35min时物质N平衡浓度大于15min时的，所以根据温度对化学平衡移动的影响，应该使平衡逆向移动，由于正反应是放热的，所以若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度，C正确；

D． 若40min后出现如图所示变化，即物质的浓度增大，但是都不再发生变化，说明平衡没有发生移动，则不可能是加入了某种催化剂，D错误；

答案选C。