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    将3.2 g　Cu放入100 mL　0.20 mol·L－1的少量HNO3(aq)中，试求完全反应后所得到的气体的体积和被还原HNO3的物质的量．

    答案：
    解析：

    　　答案：V(NO)＝1.1×102 mL，n(被还原HNO3)＝5.0×10－3 mol

    　　思路解析：常温下，浓度小于8.0 mol·L－1的HNO3(aq)与Cu反应不生成NO2，可视为稀HNO3．所给Cu过量，HNO3不足．

    　　n(HNO3)＝0.100 L×0.20 mol·L－1＝2.0×10－2 mol

    　　

    　　可列式求得：n(NO)＝5.0×10－3mol

    　　V(NO)＝22.4 L·mol－1×5.0×10－3mol＝0.11 L＝1.1×102 mL

    　　n(被还原HNO3)＝n(NO)＝5.0×10－3 mol．


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    如图装置中，a是250 mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O占）和1.2 mol•L－1硝酸10 mL；b是未充气且放有0.384 g Cu粉的气球；C是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na2O2的干燥管；e是充有CO2的注射器，整套装置不漏气。

    （1）将气体b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热（填“是”或“否”）　　 ，发生反应的化学方程式是　　    　　　　   ；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是：①　　　　　　   ，②　　　　　　　　   ，③　　　　　　　　   ，④　　　　　　　　　　　　　　  ；

    （2）欲加快铜与硝酸的反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）　　    ；

    A．蒸馏水   B．无水醋酸钠   C．石墨     D．AgNO3（少量）

    （3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

    （4）打开弹簧夹将CO2推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述整个过程用一个总化学方程式表示则为：　　　　　　
    　　　　　　　　　　        ，在此过程中，至少需要CO2 　　　　　　 mL。（标准状况）

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    如图装置中，a是250 mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O2占）和1.2 mol•L－1硝酸10 mL；b是未充气且放有0.384 g Cu粉的气球；C是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na2O2的干燥管；e是充有CO2的注射器，整套装置不漏气。

    （1）将气体b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热（填“是”或“否”）　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　   ；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是：①　　　　　　   ，②　　　　　　　　   ，③　　　　　　　　   ，④　　　　　　　　　　　　　　  ；

    （2）欲加快铜与硝酸的反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）　　    ；

    A．蒸馏水　　 B．无水醋酸钠　　 C．石墨 　　   D．AgNO3（少量）

    （3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）　　    　　　　  　　 　　　　　　   。

    （4）打开弹簧夹将CO2推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述整个过程用一个总化学方程式表示则为：　　　　　　
    　　　　　　　　　　        ，在此过程中，至少需要CO2 　　　　　　 mL。（标准状况）

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省梅村高级中学2012届高三12月双周练化学试题 题型：058

    高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O，摩尔质量：371 g/mol]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：

    (1)制备纯净的硫酸铜称取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1－2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体．

    ①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为________．

    ②过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是________．

    (2)用(1)制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu(C1O4)2·6H2O，请补充实验步骤．该实验可选用的试剂有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．

    a．称取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．

    b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀________次．

    c．用________检验沉淀是否洗涤干净．

    d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，搅拌至________为止．

    e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．

    f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，________，得蓝色晶体．

    g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶体8.4 g．

    ①补充实验步骤b、c、d和f．

    ②本次实验产率为________．

    ③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：

    Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)

    2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)

    若测得V(O2)/V(Cl2)＝n，则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为________(用含n的代数式表示)．

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学鲁科版 鲁科版 题型：038

    将3.2 g　Cu放入100 mL　0.2 mol·L－1的少量HNO3(aq)中，试求完全反应后得到的气体的体积和被还原HNO3的物质的量．

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