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    19．下列对物质的用途描述中错误的是（　　）
    A．明矾可以消毒杀菌常用于净水
    B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
    C．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
    D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

    分析 A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体；
    B．依据次氯酸具有氧化性，具有杀菌消毒、漂白作用；
    C．氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱；
    D．钠性质活泼，具有较强的还原性．

    解答 解：A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故A错误；
    B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，故B正确；
    C．氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
    D．钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．图中所示电极中，X端为负极，Y端为正极
    B．Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+
    C．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
    D．当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为11.2L（标况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（　　）
    A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，则一定有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

    已知：
    ①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下．
    （2）仪器b的名称为直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置．
    （3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气．
    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离这两种液态产物的方法是蒸馏．
    （5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1

    回答下列问题：
    （1）Ni2O3中Ni的化合价为+3．
    （2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是温度高，HCl挥发加快．
    （3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；滤渣A的主要成分是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是将Fe3+和Ni2+分别沉淀出来；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为1：4．
    （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示：
    ①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为0.2mol/L．
    ②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：随着NH4+浓度增大，水解平衡NH4++H2?NH3•H2O+H+，向右移动，H+浓度增大，导致阴极析出H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（　　）
    A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如表所示：
    实验步骤实验现象
    a．取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
    b．取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
    c．取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    d．取少量该溶液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    e．取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有：NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-，液中肯定不存在的离子有：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，还需进一步实验才能确定是否存在K+． （填离子符号）
    （2）请写出步骤b中溶液中所发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．C2H6和C9H20一定互为同系物
    C．乙醇与乙酸在加热条件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯
    D．新戊烷和异丁烷的一氯代物均为一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如图实验：

    （1）A的化学式为Fe3S4；
    （2）固体氧化物B的颜色红褐色；
    （3）用离子方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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