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    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.Si常用做信息高速公路的骨架—光导纤维的主要材料

    B.近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

    C.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

    D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

    【答案】C

    【解析】

    A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架－光导纤维的主要材料，故A错误；

    B．二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；

    C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；

    D．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白剂，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ）

    A. H2(气)＋I2(气) 2HI(气)

    B. 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)

    C. 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)

    D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。

    装置

    烧杯中的液体

    现象（5分钟后）

    ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

    无明显变化

    ②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

    溶液变蓝

    ③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

    无明显变化

    ④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

    溶液变蓝，颜色较②浅

    （1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。

    （2）实验③的目的是_________________________________________________________________。

    （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。

    （4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：

    烧杯中的液体

    现象（5小时后）

    ⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

    溶液才略变蓝

    ⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

    无明显变化

    I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

    i．烧杯a中的溶液为____。

    ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。

    Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）____________。

    （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：

    （1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为___________________。

    （2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_____，分析原因___________。

    （3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________。

    （4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系不正确的是( )

    A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

    C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是( )
    A.精盐
    B.石灰石粉
    C.可溶的钙和镁的碳酸氢盐
    D.胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    (1)该反应平衡常数的表达式为________。

    (2)20min时，c（CO2）为__________，NO的转化率为__________。

    (3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

    (4)20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为__（填序号）。

    A.缩小容器容积 B．增加CO的量

    C．降低温度 D．使用催化剂

    (5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_______（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2 ．

    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是 ．
    （2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是 ．
    （3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3 ． 对该过程中产生的NO的处理方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中,只破坏共价键的是(　　)

    A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎

    C. HCl溶于水 D. NH4HCO3受热分解

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