将和以体积比1∶3混合后,于500℃条件下通过催化剂,发生如下反应:达平衡时,在同温、同压下测得反应前与反应后混合气的密度比为71∶80,求的转化率?又知工业上反应前后的上述密度比稍小于71∶80,试回答接触法制硫酸时不采取加压措施的主要原因.
(1)的转化率为90%. (2)工业上的转化率略大于90%,即不加压达平衡时的转化率已经很高.若再采用加压措施,的转化率提高甚小,其效益远不抵设备等的投入,所以不必再加压. |
方法一:设起始时 为1体积,为3体积.设达平衡时 转化的体积为x反应前气体的平均相对分子质量为 (64×1+32×3)/4=40反应后气体的平均相对分子质量为 根据反应前后气体密度之比为 71/80解之得 x=0.9的转化率为90% 工业上反应前与平衡时混合气的密度比稍小于71∶80,即工业上转化率略大于90%. 方法二:相同条件下气体的密度之比等于同体积气体的质量之比,现此反应前后质量守恒,即反应前后质量相同,所以气体的密度之比等于气体体积之反比. 解之,得 x=0.9. |
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Cu |
△ |
Cu |
△ |
Cu |
△ |
Cu |
△ |
浓硫酸 |
△ |
浓硫酸 |
△ |
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n(NH3) | n(CO2) |
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计算下列溶液的PH ,并将计算结果填在空格上:
(1)c(H+) = 1×10-4 mol/L的溶液 ;
(2)c(OH-) = 1×10-4 mol/L的溶液 ;
(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 ml溶液 ;
(4)将PH=2的HCl溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3:1混和
(5)将0.23g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液 。
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