Question

6．X、Y、Z、W、P五种短周期元素，原子序数依次增大．YZ₂是红棕色气体，Y、Z分别与X可形成含10个电子的分子．X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Z与P能形成耐高温的离子化合物PZ．回答下列问题：
（1）写出P元素形成的简单离子结构示意图．
（2）Y与X形成的含10个电子分子的结构式，Y₂电子式．
（3）用电子式表示W与X形成化合物WX的过程．
（4）W₂Z₂中含有的化学键类型为离子键、非极性键．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、P五种短周期元素，原子序数依次增大，YZ₂是红棕色气体，Y、Z分别与X可形成含10个电子的分子，该气体为NO₂，则Y为N、Z为O元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数=5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，X能够与Y、Z，形成含10个电子的分子，则X为H元素；Z（O）与P能形成耐高温的离子化合物PZ，该化合物中P的化合价为+2，则P为Mg元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、W、P五种短周期元素，原子序数依次增大，YZ₂是红棕色气体，Y、Z分别与X可形成含10个电子的分子，该气体为NO₂，则Y为N、Z为O元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数=5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，X能够与Y、Z，形成含10个电子的分子，则X为H元素；Z（O）与P能形成耐高温的离子化合物PZ，该化合物中P的化合价为+2，则P为Mg元素，
（1）P为Mg元素，P元素形成的简单离子为镁离子，镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）Y与X形成的含10个电子分子为NH₃，氨气分子中含有3个N-H键，其结构式为；Y₂为N₂，氨气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为，
故答案为：；；
（3）WX为NaH，NaH为离子化合物，用电子式表示NaH的过程为，
故答案为：；
（4）W₂Z₂为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，含有的化学键类型为离子键、非极性键，故答案为：离子键、非极性键．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，侧重考查常见化学用语的概念及书写原则，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．