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    请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：

    ①用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；

    ②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；

    ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体．

    (1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________．

    (2)如何确定你制备的胶体是否成功？

    (3)若向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液可能会出现的现象：________，原因：_____________________．

    答案：
    解析：

    　　(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

    　　(2)采用丁达尔效应，用一束强光透过所制备的Fe(OH)3胶体，若出现一光亮的“通路”时，说明胶体制备成功．

    　　(3)生成红褐色沉淀加入的(NH4)2SO4是电解质，可以使Fe(OH)3胶体聚沉


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    （14分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

    B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

    C．用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；

    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；

    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；

    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

    H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线        cm处。

    请回答：

    （1）填写上述步骤中的空白：C       ， F          ，  H              。

    （2）请按正确的操作步骤进行排序                                   。

    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？

     ①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)         2.00mol·L-1。

    ②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。

    ③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南蒙自高中高一上学期10月教学质量监测化学试卷 题型：实验题

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    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
    B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
    C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线        cm处。
    请回答：
    （1）填写上述步骤中的空白：C       ， F          ，  H              。
    （2）请按正确的操作步骤进行排序                                   。
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？
    ①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
    ②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
    ③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

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    B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

    C．用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；

    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；

    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；

    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

    H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线         cm处。

    请回答：

    （1）填写上述步骤中的空白：C       ， F           ，  H               。

    （2）请按正确的操作步骤进行排序                                    。

    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？

     ①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

    ②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)             2.00 mol·L-1。

    ③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)          2.00 mol·L-1。

     

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    请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：

    ①用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；

    ②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；

    ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。

    (1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_________________________________________。

    (2)如何确定你制备的胶体是否成功？

    (3)若向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液可能会出现的现象：________________________,原因:__________________________________________________________________。

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