【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为______;C中官能团的名称是_______。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是_______,该反应类型是________。
(3)已知吡啶是一种有机碱,在反应⑤中的作用是________
(4)反应④的化学方程式为__________
(5)G的相对分子质量为__________。
(6)是E在碱性条件下的水解产物,同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____。
①直接连在苯环上;②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。
(7)参照上述合成路线,以CH3CH2COCl和为原料,经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____。
【答案】甲苯 氟原子 浓硫酸和浓硝酸、加热 取代反应(或硝化反应) 吸收反应产生的氯化氢,提高反应物转化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13
【解析】
A中含有1个苯环,由B的分子式可知A为,则B为,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C的结构简式为,C发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基生成E,E与酰氯发生取代反应生成F,F的结构简式为,然后发生硝化反应生成G,结合对应的有机物的结构和性质解答。
(1)由以上分析可知A为甲苯,结构简式为,C中官能团的名称为氟原子,故答案为:甲苯;氟原子。
(2)③为三氟甲苯的硝化反应,反应条件是在浓硫酸作用下,水浴加热,与浓硝酸发生取代反应,故答案为:浓硫酸和浓硝酸、水浴加热;取代反应(或硝化反应)。
(3)反应⑤的方程式为,反应中生成了HCl,加入吡啶这样的有机碱,可以消耗产生的氯化氢,促进平衡右移,提高反应转化率,故答案为:消耗反应中生成的氯化氢,促进平衡右移,提高产率。
(4)由题中转化关系可知反应④的化学方程式为:+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O,故答案为:+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。
(5)由结构简式可知G的分子式为C11H11O3N2F3,则相对分子质量为276,故答案为:276。
(6)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物,显然有1个羧基,它的同分异构体,要求:①—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体,说明结构中含有醛基。分析可知,T符合条件的同分异构体分两大类:一类是苯环上有2个取代基:—NH2和HCOO—,在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种,另一类是苯环上有3个取代基:—OH、—CHO、—NH2,3个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构,所以一共有13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为:,故答案为:
(6)由目标产物逆推,需要合成氨基,推知原料要先发生硝化,引入硝基,再还原得到氨基,氨基与酰氯发生取代反应生成目标产物,合成路线为:,故答案为:。
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【题目】一定温度下,两种碳酸盐,(分别为Ca2+和Ba2+两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:,。已知比溶解度更大(不考虑阴离子的水解)。下列说法正确的是
A. 向 的溶液中加入固体,当加入固体的质量为时,恰好沉淀完全(离子浓度为时认为沉淀完全;忽略溶液体积变化)
B. 的
C. 该温度下,向的饱和溶液中加入溶液,一定能产生沉淀
D. 线表示的溶解平衡曲线
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【题目】常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A. HA是强酸
B. 该混合液pH=7
C. 图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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【题目】在汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是
A.N2 是氧化产物
B.NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应
C.吸附过程发生化合反应,解吸过程发生分解反应
D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2
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【题目】将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应,实验如下。
实验1 | |
实验2 |
下列分析正确的是( )
A. 实验1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 实验2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D. 实验1、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
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【题目】研究表明,地球上的碳循环,光合作用是必不可少的(如下图所示)。下列叙述正确的是
A. 石油与煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C. 光合作用将太阳能转化为化学能
D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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