【题目】某有机物X的分子式为C4H8O2,X在酸性条件下与水反应,生成分子内均含有2个碳原子的有机物Y和Z,Y在铜催化下被氧化为W,W能发生银镜反应。
(1)写出X和Z的结构简式X____________________,Z________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式
X在酸性条件下与水反应________________________,反应类型为__________________。
Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应_____________________________________________。
W与新制Cu(OH)2反应的现象是____________________________________________。
【答案】 CH3COOCH2CH3 CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH 水解反应或取代反应 生成砖红色沉淀
【解析】有机物X的分子式为C4H8O2,X在酸性条件下与水反应,生成分子内均含有2个碳原子的有机物Y和Z,这说明X属于酯类。Y在铜催化下被氧化为W,W能发生银镜反应,因此Y是乙醇,W是乙醛,Z是乙酸。
(1)根据以上分析可知出X和Z的结构简式分别是CH3COOCH2CH3、CH3COOH。
(2)乙酸乙酯在酸性条件下与水发生水解反应,方程式为CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH。乙醇与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。乙醛与新制Cu(OH)2反应的现象是生成砖红色沉淀。
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【题目】高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、
FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。
Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需要配平):____________。
Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题:
(1)此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”),发生________反应。
(2)电池工作时,盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 mol·L-1,则反应中转移的电子为________mol。
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【题目】下列所示实验合理的是( )
A.图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
B.图2可“随控随停”制备少量氧气
C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
D.图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【题目】下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D. 25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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【题目】一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得剩余N2为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是( )
A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
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【题目】由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇,取该矿石样品1.84g,高温灼烧至恒重,得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体,其中m(M)︰m(Z)=3:5,请回答:
(1)该矿石的化学式为______________。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物质的量之比为2︰1)。写出该反应的化学方程式____________________________________________。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到,不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_______________________________________________________________。
(3)一定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:
反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反应2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
反应3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图1所示。
则△H1_______△H2 (填“大于”、“小于”、“等于”),理由是______________________。
(4)在温度T1时,使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示;不改变其他条件,假定t时刻迅速降温到T2,一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
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