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【题目】某有机物X的分子式为C4H8O2X在酸性条件下与水反应,生成分子内均含有2个碳原子的有机物YZY在铜催化下被氧化为WW能发生银镜反应。

1写出XZ的结构简式X____________________Z________________________

2写出下列反应的化学方程式

X在酸性条件下与水反应________________________,反应类型为__________________

Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应_____________________________________________

W与新制Cu(OH)2反应的现象是____________________________________________

【答案】 CH3COOCH2CH3 CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH 水解反应或取代反应 生成砖红色沉淀

【解析】有机物X的分子式为C4H8O2X在酸性条件下与水反应,生成分子内均含有2个碳原子的有机物YZ这说明X属于酯类。Y在铜催化下被氧化为WW能发生银镜反应,因此Y是乙醇,W是乙醛,Z是乙酸。

1根据以上分析可知出XZ的结构简式分别是CH3COOCH2CH3CH3COOH

2乙酸乙酯在酸性条件下与水发生水解反应,方程式为CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH乙醇与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O乙醛与新制Cu(OH)2反应的现象是生成砖红色沉淀

练习册系列答案
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【题目】下列物质中导电能力最差的是(

A.熔融态KHSO4B.铜片C.0.1mol/L H2SO4D.固态KCl

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【题目】高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4MnSO4H2OFe2(SO4)3

FeSO4H2SO4K2SO4七种物质。

Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需要配平):____________

Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题:

1此原电池的正极是石墨__________(“a”“b”),发生________反应。

2电池工作时,盐桥中的SO42-移向________(”)烧杯。

3乙烧杯中的电极反应式分别为__________________

4若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 mol·L1,则反应中转移的电子为________mol

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【题目】下列所示实验合理的是(
A.图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
B.图2可“随控随停”制备少量氧气
C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
D.图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀

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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:

:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(  )

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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【题目】下列热化学方程式正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. 已知在120 ℃101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol1

D. 25 ℃101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)===K2SO4(aq)2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

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【题目】一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得剩余N2为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是(  )

A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1

D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1

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【题目】由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇,取该矿石样品1.84g,高温灼烧至恒重,得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体,其中m(M)m(Z)=3:5,请回答:

1)该矿石的化学式为______________

2①以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含ZSiO元素,且ZSi的物质的量之比为21)。写出该反应的化学方程式____________________________________________

②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到,不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_______________________________________________________________

3)一定条件下,由CO2H2制备甲醇的过程中含有下列反应:

反应1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1

反应2CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2

反应3CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1

其对应的平衡常数分别为K1K2K3,它们随温度变化的曲线如图1所示。

H1_______H2 (填大于小于等于),理由是______________________

4)在温度T1时,使体积比为31H2CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示;不改变其他条件,假定t时刻迅速降温到T2,一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

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