某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的C(H⁺)相等。将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。现有以下叙述，其中叙述正确的是（　）

①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等 ②开始反应时两种溶液的反应速率相等 ③反应开始后X的反应速率下降较快 ④反应开始后Y的反应速率下降较快 ⑤完全反应后X产生的氢气较多 ⑥完全反应后Y产生的氢气较多

A．①②③⑤　　　　　　 B．①②④⑥　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　　 D．②③⑥

答案：D
解析：

c(H⁺)相同的一元弱酸和强酸，弱酸的浓度大，它还有较多的分子没有电离，故浓度比强酸大；与Mg屑刚开始反应时，两种酸c(H⁺)相同，故速率相同；反应一段时间后，强酸里c(H⁺)下降较快，弱酸能不断电离出H⁺，它与Mg屑反应速率下降的慢。由于弱酸的浓度大，因此，它与镁屑反应放出的H₂多，应选D。

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某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的c(H⁺)相等，将两种酸溶液各取50 mL分别与足量镁屑反应，现有如下叙述：①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等；②开始反应时两种溶液的反应速率相等；③反应开始后X的反应速率下降较快；④反应开始后Y的反应速率下降较快；⑤完全反应后X产生的氢气较多；⑥完全反应后Y产生的氢气较多，以上叙述正确的是

[　　]

A．①②③⑤

B．②③⑥

C．①②④⑥

D．②④⑤

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某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的C(H⁺)相等。将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。现有以下叙述，其中叙述正确的是（　）

A．①②③⑤　　　　　　 B．①②④⑥　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　　 D．②③⑥

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请回答下列问题：

（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。

①写出A与X反应的化学方程式：。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色，由此你得出的结论是。

③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H₂O反应的热化学方式。

④在常温下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V₁和V₂的关系为V₁V₂（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是。（写出一种情况即可）

（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。

①E的电子式为；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的K_SP=8.1×10^-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其K_SP ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。

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某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的C(H⁺)相等。将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。现有以下叙述，其中叙述正确的是（）
①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等
②开始反应时两种溶液的反应速率相等
③反应开始后X的反应速率下降较快
④反应开始后Y的反应速率下降较快
⑤完全反应后X产生的氢气较多
⑥完全反应后Y产生的氢气较多

A.
①②③⑤
B.
①②④⑥
C.
②④⑤
D.
②③⑥

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