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【题目】工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式:_____________

ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________(填离子符号)。

(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:_________________

(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:___________________

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________

【答案】 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42-+4H+ Mn2+ Fe2+ MnO2+SO2=MnSO4 90℃ 防止NH4HCO3受热分解,提高原料利用率 Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O 1-2mL最后一次洗液于试管,滴加盐酸酸化BaCl2溶液,若无白沉淀产生,则洗涤干净

【解析】(1)反应是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸,本身还原为Fe2+,发生反应的离子方程式为2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42+4H+

(2)浸锰操作时MnO2被SO2还原为Mn2+,则过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+

(3)氧化过程中MnO2被还原为Mn2+,SO2被氧化为SO42-,发生反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4

(4)由图示可知温度在90左右时,锰的浸出率最高,此时MnS2O6的生成率最低,则“浸锰”的适宜温度是90;因NH4HCO3稳定性差,受热易分解,向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 防止NH4HCO3受热分解,提高原料利用率;

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,此气体应为CO2,发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O;

(6)生成的MnCO3沉淀表面附着液中含有SO42-,则检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管,滴加盐酸酸化BaCl2溶液,若无白沉淀产生,则洗涤干净。

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【题目】将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中,能制备氢氧化铁胶体的是

A. 冷的自来水 B. 加热至沸的蒸馏水

C. 氢氧化钠溶液 D. 浓氨水

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【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题:

(1)过氧化氢是一种绿色氧化剂,写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式:__________________________

(2)Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______(写电子式)。

(3).已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧,放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔHw

w等于 _____________

臭氧(O3)可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝,反应的化学方程式为:

KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平) 回答问题:

还原产物的化学式_______________

配平后的化学方程式是 ________________________________

(4)O3 可由臭氧发生器(原理如图8所示)电解稀硫酸制得。

图中阴极为______(填“A”或“B”)。

若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为___________(忽略 O 3 的分解)。

若C处通入O 2,则A极的电极反应式为:________________________________

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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种.若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是(  )

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32,一定含有SO42和NO3

C. 溶液中n(NH4+)=0.2 mol

D. 三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为(

A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大

B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子

C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

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【题目】下列物质不会导致室内空气污染的是

A. 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B. 室内加热器产生的水蒸气

C. 装饰材料挥发出的甲醛、苯 D. 地砖中含有的氡等放射性物质

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A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应的△H>0

B. 随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

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A. 塑料瓶 B. 玻璃瓶 C. 纸盒 D. 易拉罐

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弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25

Ki=1.77×104

Ki=5.0×1010

Ki1=4.3×107

Ki2=5.6×1011

(1)根据价键规则,写出H2CO3的结构式__________

(2)下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________(填序号)

a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱

c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置

(3)0.01mol/LNaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因_______。 请判断该溶液中:c(CN)__c(OH)(填“>”、“<”或“=”)

(4)含CN的污水危害很大,处理该污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClOCN氧化成CNOCNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2CO2。某环保部门用下图装置进行实验,以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度为0.05mol/L200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为___________,乙中反应的离子方程式为________

②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水,且丙、丁都是除杂装置,则乙中产生的气体除CO2N2外,还可能含有的杂质气体是__________,戊中盛有足量的石灰水,若实验后戊中生成0.9g沉淀,则CN被处理的百分率为_________

(5)装置中碱石灰的作用是__________

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