[题目]用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O的立体结构.两个结论都正确的是( )A. 直线形,三角锥形 B. V形,三角锥形C. 直线形,平面三角形 D. V形,平面三角形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形

【答案】D

【解析】根据价层电子对互斥理论，H2S分子中心原子S成键电子对数目为2，孤对数目为（6-1×2）/2=2，S原子采用sp3杂化，价层电子对构型为四面体，分子构型为V形。CH2O分子中心原子C成键电子对数目为3，孤对数目为（4-1×2-2）/2=0，C原子采用sp2杂化，价层电子对构型为平面三角形，分子构型为平面三角形。综上所述，正确答案D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　） ①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。请按要求填空

(1)甲中Co电极发生的反应方程式为_____________________________________。

(2)两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是__________并使两烧杯中溶液保持电中性。

(3)判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由_________________________。

(4)开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L，当有1.204×1022个电子通过外电路时，两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为__________(忽略溶液的体积变化)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是

A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动

B. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

C. 该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C

D. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据问题填空：
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：．
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能： P﹣P 198kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJmol﹣1 ， P﹣Cl 331kJmol﹣1 ．
则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H= ．