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    【题目】关于食物的酸碱性说法不正确的是

    A. 蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物

    B. 葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物

    C. 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的

    D. 正常人人体内各体液pH总保持一定范围

    【答案】B

    【解析】试题分析：人类的食物可分为酸性食物和碱性食物。判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定。蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，A项正确；葡萄虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，B项错误；食物的酸碱性是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，C项正确；正常人人体内各体液pH总保持一定范围，否则会产生酸中毒或碱中毒，D项正确；选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y＋与X2-具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族。下列说法正确的是

    A. W的氢化物比X的氢化物稳定

    B. Y在周期表中的位置为第3周期、IB族

    C. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱

    D. X的单质与含W化合物不可能发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则

    （1）该气体的物质的量为 mol。

    （2）该气体所含原子总数为 个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为 L。

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

    B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

    C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

    D．所得溶液的体积为22.5L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－571.6kJ/mol

    D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是( )

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制时涉及到如下操作：

    ①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合

    ②用天平称量纯净的Na2CO3·10H2O晶体 g

    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中

    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀

    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用

    ⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解

    ⑦改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

    （1）请完成操作中的空余部分，

    ② ，③ ，⑦ 。

    （2）在下列选项中选择正确的操作顺序 。

    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解

    ②容量瓶未干燥用来配制溶液

    ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

    ⑤定容时俯视刻度线

    ⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容

    其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有__________________。

    （4）容量瓶所不具备的功能有________。（多项选择）

    A．配制某浓度的稀硫酸 B．测量溶液的体积

    C．用来溶解固体溶质 D．长期贮存溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中氯离子的物质的量与50mLlmol/L AlC13溶液中氯离子物质的量相等的是（ )

    A．150mLlmol/L氯化钾 B．75 mL2mol/L氯化钙

    C．150mL3mol/L氯化钾 D．150mL1mol/L氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

    C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．150 mL 3 mol·L－1的KCl

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