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     相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（    ）。

    A．微粒大小不同                                   B．微粒间距离不同

    C．微粒数量不同                                   D．微粒质量不同


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.【查阅资料】

    (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

    Ⅱ.【制备产品】

    实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    实验步骤：

    (1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

    仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4

    B．NaOH溶液

    C．饱和NaHSO3溶液

    (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ.【探究与反思】

    (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

    (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol

    下列说法中错误的是（   ）

    A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

    B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

    C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

    D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下

        列结论正确的是

      A．X是强酸，Y是弱酸                B．X是弱酸，Y是强酸

        C．X是二元酸，Y是一元酸            D．无法判断X、Y的上述性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生

        成二氧化碳，其三步反应如下：

    ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

       （1）总合成反应的热化学方程式为                                 。

       （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可

            以采取的措施是_____（填字母代号）。

            A．高温高压           B．加入催化剂        C．减少CO2的浓度 

            D．增加CO的浓度     E．分离出二甲醚

       （3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均

           为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度

          （mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验

    序号

    温度

    浓度

    时间

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

           根据上述数据，完成下列填空：

           ①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为        。

           ②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝      mol/L，反应经20分钟就达到平衡，

             可推测实验2中还隐含的条件是                   。

           ③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3   v1（填＞、＝、＜），且c3＝     mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能发生丁达尔效应的分散系是（    ）。

    A．水                      B．雾                       C．石灰水               D．氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（    ）

    A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液          B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

    C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液           D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂质的方法不可行的是

    A  用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

    B  将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2

    C  用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

    D  用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式                            ；

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反应2的离子方程式为                    ；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是       ，写出由D制备冰晶石的化学方程式            ；

    （4）电解制铝的化学方程式是                                ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                     。

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