硫代硫酸钠是一种常见的化工原料.将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中.便可得到Na2S2O3.其制备反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2. (1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用.其目的是 . (2)用该方法获得的Na2S2O3·H2O晶体中常混有一定量的杂质.某兴题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________________。

(2)用该方法获得的Na2S2O3·H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。

【提出假设】　假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含Na2S杂质

假设3：________________________________________________________________________。

【查阅资料】　Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

【判断与思考】　某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并说明理由：_________________________________________。

【设计方案进行实验】　基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案	现象及结论

(3)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L－1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是________________________________。

答案　(1)赶走水中的溶解氧(或空气)

(2)晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质

不合理　Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出

实验方案	现象及结论
取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol·L－1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶	品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质

练习册系列答案

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