NaCl是海水中提取出来的一种重要物质.除食用外.它还是一种工业原料.下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( ).①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)。

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．①②③④⑤ B．①②③④

C．①②③⑤ D．①②④⑤

【解析】在氯碱工业中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上不能用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是(　　)。

A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第②步的反应条件是高温加热

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实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：

(1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。

(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________。

(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是______________。

(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_______________。

(5)经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是________，y值是________。

(6)实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是___________。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是____________。

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钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：

①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4

③H2TiO3TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑

⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是________。

A．反应①是非氧化还原反应

B．反应②生成了两种酸

C．反应④中的TiO2是氧化剂

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(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是________。

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B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜

C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应

D．钛有很高的强度

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A．①⑤ B．①②④⑥ C．①④ D．①③⑥

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	熔点	沸点	状态
苯	5.51 ℃	80.1 ℃	液体
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(1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________。

(2)分离硝基苯和水的混合物的方法是________；分离硝基苯和苯的方法是__________________________。

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②指出该装置的两处缺陷___________________；___________。

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