Question

【题目】某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为___________________

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

Answer 1

【答案】（1）负；（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （3）0.2mol/L；4.48L

【解析】

试题分析：（1）原电池阴离子移向负极，该电池中OH－向负极移动；（2）甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，发生氧化反应，该电池负极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。（3）加入9.8g Cu（OH）2固体能使电解质溶液恢复原状，n[Cu（OH）2]= =0.1mol，相当于加入0.1molCuO和0.1molH2O，根据Cu原子守恒得n（CuSO4）=n[Cu（OH）2]=0.1mol，则C（CuSO4）==0.2mol/L，根据O原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.1mol，根据H原子守恒得n（H2）=n[Cu（OH）2]=0.1mol，则气体体积=（0.1+0.1）mol×22.4L/mol=4.48L。