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    1．下列装置能构成原电池的是  （　　）
    A．
    乙醇    		B．
    稀H2SO4    		C．
    稀HCl    		D．
    稀H2SO4

    分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

    解答 解：A、乙醇不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
    B、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故B错误；
    C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；
    D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．一定条件下，用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电子流向：D→A，B→E
    B．气体X为O2
    C．电极D为惰性电极，E为活泼电极
    D．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用铂电极电解500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间，在两电极上均生成11.2L气体（标准状况），计算原混合溶液中c（Cu2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl
    （填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键
    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出上述过程的离子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的一部分，请针对表中的①～⑨号元素回答问题．

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③⑧
    3④⑤⑥⑦
    4⑨
    （1）写出⑦的原子结构示意图．
    （2）最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素是Ne．
    （3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl（填化学式）．
    （4）①的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键．
    （5）用电子式表示④与⑥组成的A2B型化合物的形成过程：．
    （6）⑤的最高价氧化物属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （7）②的单质与H2反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
    B．在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应
    C．在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol H2发生加成反应
    D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）
    A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
    B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
    C．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始无二氧化碳放出
    D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，实现了常温常压下高转化率的电解法合成氨．与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．如图所示是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液；请回答下列问题：

    （1）甲池中通入乙醇的电极Pt作电源的负极．该极的电极反应式C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （2）N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （3）丙池中Pt电极A是阴极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）丁池是模拟工业上用电渗析法生产HI示意图．写出阴极的电极反应式：Ix-+（x-1）e-=xI-．
    （5）若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇4.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法中，错误的是（　　）
    A．乙烯是重要的工业燃料和民用燃料
    B．乙烯可以催熟果实
    C．乙烯分子里双键中的一个键容易被氧化而断裂
    D．乙烯聚合成聚乙烯，聚乙烯也能发生加成反应

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