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    20．只含有分子的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点也越高．

    分析 分子晶体的构成微粒是分子，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越大．

    解答 解：分子晶体的构成微粒是分子，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，
    故答案为：分子；大；大；高．

    点评 本题考查了分子间作用力的定义及对物质的物理性质的影响，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．图为某化学反应速率一时间图．在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是（　　） 
    A．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气
    B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率
    C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率
    D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的．如图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设．已知A、B均为非金属单质，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：
    请完成下列问题．
    （1）指出K可能所属的晶体类型原子晶体．
    （2）写出化学式：单质BCl2；化合物FH2SiO3．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应③Cl-+Ag+=AgCl↓；
    反应⑤SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （4）写出反应④的化学方程式3Si（NH2）4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+8NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应，现有0.1mol/L的Na2SO3溶液12mL，恰好与0.04mol/L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价（　　）
    A．+1B．+3C．+4D．+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作能达到目的是（　　）
    ①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体
    ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体
    ③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤
    ④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．
    A．①②B．①③C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求写出以下反应的化学方程式或离子方程式，并注明反应条件：
    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）铁和水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）二氧化硫催化氧化成三氧化硫的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
    （4）向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （5）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O
    （6）铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省德州市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式 。

    ②在X极附近观察到的现象是_______________________。检验Ｙ电极反应产物的方法是________________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极发生的反应类型为 ；②Y电极的材料是_____________，主要电极反应式为_______________。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）

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