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    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法不正确的是（　　）
    A、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HY04
    B、原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z
    C、X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
    D、Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子最外层电子数不超过8个，所以X原子最外层电子数是6，核外电子层数是2，则X是O元素；
    X、Z同族，则Z是S元素；
    Y、Z同周期，则Y位于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素；
    W与X、Y既不同族也不同周期，且W为短周期元素，所以W是H元素；
    再结合元素周期律解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子最外层电子数不超过8个，所以X原子最外层电子数是6，核外电子层数是2，则X是O元素；
    X、Z同族，则Z是S元素；
    Y、Z同周期，则Y位于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素；
    W与X、Y既不同族也不同周期，且W为短周期元素，所以W是H元素；
    A．Y是Cl元素，Cl元素的最高化合价是+7价，Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HY04，故A正确；
    B．W是H元素、X是O元素、Z是S元素，原子的电子层数越多，其原子半径越大，所以这三种元素原子半径大小顺序是W＜X＜Z，故B正确；
    C．O与H可以形成H2O、H2O2两种物质，故C正确；
    D．Y的非金属性大于Z，所以Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
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    下列电离方程式，书写正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    B、Na2CO3=2Na++CO32-
    C、Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-
    D、KMnO4=K++Mn7++4O2-

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    A、降低温度
    B、增大H2的浓度
    C、增大压强
    D、减小压强

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    下列关于化学键或化合物的说法中正确的是（　　）
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    C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D、含有阳离子的化合物一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（　　）
    A、混合气通过盛CCl4的洗气瓶
    B、混合气跟氯气混合
    C、混合气通过盛水的洗气瓶
    D、混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
    B、儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
    C、抗酸药加入食醋中一定能产生气泡
    D、缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若2-丙醇中的氧为
     
    18
    8
    O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（　　）
    A、102B、104
    C、120D、122

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2
    C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    D、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    B、0.1 mol的白磷（P4）或甲烷分子中所含的共价键数均为0.4NA
    C、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极都析出32 g铜时转移电子数均为NA
    D、通过MnO2催化使H2O2分解，产生32g O2时转移电子数为4NA

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