Question

13．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

• A． c（H⁺）随温度的升高而降低
• B． 35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
• D． 35℃时已电离的水的浓度约为2×10^-7mol/L

Answer 1

分析 水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H⁺）增大，其pH减小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），即纯水无论在什么温度下均显中性，据此分析解答．

解答 解：水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H⁺）增大，其pH减小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），即纯水无论在什么温度下均显中性．
A．升高温度促进水电离，则c（H⁺）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），即水永远呈中性，故B错误；
C．升高温度促进水电离，则c（H⁺）随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，即溶液：pH（35℃）＜pH（25℃），故C错误；
D．K_w（35℃）=2.1×10^-14，35℃时已电离的水的浓度=$\sqrt{2.1×1{0}^{-14}}$=1.45×10^-7 mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意：无论水的电离程度多大，水不能变为酸或碱，仍然呈中性，为易错点．