Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 50℃、101kPa下46gNO₂与0℃、101kPa下46gN₂O₄均含有1.806×10²⁴个原子
• B． 100mL3mol•L^-1的硫酸与100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol•L^-1
• C． 标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH中含有3.01×10²³个分子
• D． 在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反应转移1.204×10²⁴个电子

Answer 1

分析 A．NO₂与N₂O₄的最简式都是NO₂，则质量相同时含有原子数一定相等，根据n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A计算含有原子数；
B．混合液体积不发生不会，无法计算混合液中硫酸的浓度；
C．标准状况下乙醇的状态不是气体；
D．1mol双氧水完全分解生成0.5mol氧气，双氧水中氧元素的化合价为-1价，据此计算出转移电子的物质的量及数目．

解答 解：A．NO₂与N₂O₄的最简式都是NO₂，则46g二者含有最简式NO₂的物质的量为：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有原子的物质的量为3mol，二者含有原子数都是：6.02×10²³×3=1.806×10²⁴，故A正确；
B．100mL3mol•L^-1的硫酸与100mLH₂O混合，混合液的体积不是200mL，则混合液中硫酸的浓度不是1.5mol/L，故B错误；
C．标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反应生成0.5mol氧气，转移电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，转移了6.02×10²³个电子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的转化关系即可解答，C为易错点，注意标准状况下摩尔摩尔体积的使用条件，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．