Question

6．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的$\frac{4}{5}$时，则通入O₂为可能（　　）

• A． 12mL
• B． 15 mL
• C． 19mL
• D． 31mL

Answer 1

分析 一氧化氮与氧气的反应为4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，当试管内液面稳定在试管容积的$\frac{4}{5}$，说明反应后剩余气体体积为：20mL×（1-$\frac{4}{5}$）=4mL；剩余的气体可能为一氧化氮，有可能为氧气，分别根据反应方程式计算出两种情况下需要氧气的体积．

解答 解：当试管内液面稳定在试管容积的$\frac{4}{5}$，说明反应后剩余气体体积为：20mL×（1-$\frac{4}{5}$）=4mL，
由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，若剩余4mL气体为NO，则氧气为（20mL-4mL）×$\frac{3}{4}$=12mL；
若剩余4mL气体为氧气，则20mLNO完全转化为硝酸，故氧气体积为：20mL×$\frac{3}{4}$+4mL=19mL，
故选AC．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握一氧化氮与氧气、水反应的总方程式及讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．