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    （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：
    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是 　　 （填代号）。
    A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。
    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，   　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。
    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 　　 （填代号）装置吸收氨气。
    （烧杯中的液体都为水）

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是  　　　　　   ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
    （每空2分，共16分）
    （1）D；　　Cl－
    （2）（冷却）结晶；　引流
    （3）CO2 + CaCl2 + 2NH3·H2O＝CaCO3 ↓ + 2NH4Cl + H2O ； 　B
    （4）100mL容量瓶；　　胶头滴管
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
                                                         。
    （2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是                     。
    （3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是              。
    （4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为                  。
    （5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）下列示意图是实验室中常用于制取气体的装置，根据你所掌握的知识回答
    下列问题：

    （1）制取下列气体的装置分别是（填字母代号）：
    氯气___  ____、氨气___   ___、二氧化碳_____  _、NO___  ___
    （2）以上气体可以用E装置收集的有（填化学式）______________________
    （3）分别写出实验室制取Cl2和NH3的化学方程式：
    Cl2：                                             
    NH3：                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
    （1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　          ；
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是       （选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。
    （3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以       。
    （4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是            。
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
    就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反
    应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。
    (1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)
    ①实验内容为：电解食盐水制得氯气；
    ②实验内容为：                              ；
    反应方程式为：                            
    ③将制得的溶液装瓶保存。
    (2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示)                           。用于杀死病菌的成分是          (写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_______________________
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_________
    A、氨气难溶于水            B、氨气极易溶于水
    C、氨气密度比空气大         D、氨气密度比空气小
    E、氨气密度比水大           F、氨气密度比水小
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是____________________ (用化学方程式表示)。
    （4）检验氨气是否收集满的方法是_________
    A、闻到有氨气逸出
    B、棉花被气体冲出
    C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    ⑴所需浓H2SO4的体积为                  
    ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，实验中还需要用到的仪器有                                                   
    ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    
    ②定容时俯视刻度线                   
    ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是k*
    A．O2：二氧化锰和双氧水B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸
    C．CO2：大理石和稀硫酸D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（   ）
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
    D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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