[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )A.足量铁在氯气中反应.l mol铁失去的电子数为2 NAB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC.1 L Imol/L的盐酸溶液中.所含氯化氢分子数为NAD.常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NA
C.1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D.常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

【答案】D
【解析】解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，故lmol铁失去的电子数为3NA ，故A错误；
B．氢元素不含有中子，故标准状况下22.4LH2中含中子数为0，故B错误；
C．盐酸溶液中不含有氯化氢分子，故1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为0，故C错误；
D．NO2和N2O4最简式相同为NO2 ，故46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数= ×3×NA=3NA ，故D正确；
故选D．

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2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量．

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（2）写出C→D的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．