【题目】Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示。
(1)物质X:CH3CH=CHCH3可表示为
X可以与溴水反应,该反应的化学方程式是__________;
X可以发生加聚反应,其产物分子的结构简式是__________。
(2)一种有机物Y的键线式如右图所示
①Y的分子式为__________;
②有机物Z是Y的同分异构体,且属于芳香族化合物,则Z的结构简式是__________。
Ⅱ、已知C7H16有多种同分异构体,其中主链含有五个碳原子,有两个甲基作支链,符合条件的烷烃有__________种,其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体,请写出其结构简式__________,该烷烃分子的名称__________。
【答案】 CH3CH=CHCH3+ Br2→ CH3CHBrCHBrCH3 C8H8 4 (CH3)3CCH2CH2CH3 2,2-二甲基戊烷
【解析】Ⅰ、(1)CH3CH=CHCH3中含有碳碳双键,可以与溴水发生加成反应,反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+ Br2→ CH3CHBrCHBrCH3,也可以发生加聚反应,反应的化学方程式为nCH3CH=CHCH3→ ,故答案为:CH3CH=CHCH3+ Br2→ CH3CHBrCHBrCH3;;
(2)①根据Y的键线式可知,Y的分子式为C8H8,故答案为:C8H8;
②有机物Z是Y的同分异构体,且属于芳香族化合物,Z中含有苯环,Z的结构简式为,故答案为:;
Ⅱ、根据已知有机物的结构简式可判断,可以通过让两个甲基按照由心到边移动,即可得到同分异构体的结构简式,所以共计是4种、分别是、、、,其中有四种不同的氢的是名称是2,3二甲基戊烷,故答案为:4;;2,2-二甲基戊烷。
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【题目】聚酯纤维G()具有较高的强度与弹性恢复能力,可用作婴儿纸尿布。利用芳香族化合物A(C8H8Cl2)制备G的合成路线如下:
已知:(R1、R2、R3为烃基)
请回答:
(1)A的结构简式为___________,E中所含官能团的名称为____________。
(2)A→B的反应类型为_________,F的化学名称为__________。
(3)C的核磁共振氢谱有_____组峰。
(4)B→C的化学方程式为_______________。
(5)D+F→G的化学方程式为______________。
(6)与A互为同分异构体,且苯环上有三个取代基的结构有_____种(不含立体异构)。
(7)参照上述合成路线,以1-丙醇为有机原料(无机试剂任选),设计制备乙酸正丙酯的合成路线________________________。
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【题目】铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为__________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外,还有___________。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1mol CN中含有的π键数目为_____________。与CN-互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。
(4)CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________。
(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示:该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);c为。则D原子的坐标参数为__________,它代表_________原子(填元素符号)。
(6)金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是_______,该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。
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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
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【题目】生活与化学息息相关,下列有关生活中化学物质的说法错误的是
A. 食盐中加入KIO3可以预防缺碘性大脖子病
B. 常用硅胶做袋装膨化油脂性食品的抗氧化剂
C. 食用铁强化酱油可以控制铁缺乏和缺铁性贫血
D. 食用苏打饼干可以缓解胃酸过多
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【题目】A~E都是有机化合物,A为一取代芳香烃,B中含有一个甲基。它们的转化关系如下:
(1)由A生成B、由D生成E的反应类型分别是__________、__________;
(2)由B生成C的化学方程式为__________;
(3)由B生成D的反应条件是__________;
(4)A的名称为__________;E的官能团名称为__________;
(5)在E的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1:1的是__________(写结构简式)。
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【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇
(1)甲醇与乙醇互为_______________;完全燃烧时,甲醇与同物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。
(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2,则该样品中含H2_________L。
(3)工业上还可以通过下列途径获得H2,其中节能效果最好的是_______________。
a.高温分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑
b.电解水制取 H2:2H2O2H2↑+O2↑
c.甲烷与水反应制取H2:CH4+H2O3H2+CO
d.在光催化剂作用下,利用太阳能分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑
(4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2,—定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
②能够判断该反应达到平衡的是_________填选项)。
a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
b.密闭容器中混合气体的密度不再改变
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗lmolCO,同时消耗1molCH3OH
(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%,实际生产中制备水煤气时还使用CH4,则生产投料时,n(C):n(H2O):n(CH4)=____________。
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【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是
A. 混合气体的颜色不再变化
B. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化
C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D. 各物质的物质的量浓度之比为2:1:1
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