Question

（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是 。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程 式 。

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应 平衡常数表达式为K= 。

（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。

在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ(CO)%如图所示，

此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。

（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为___________________.

Answer 1