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    【题目】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

    A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ·mol－1

    B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－1

    C.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1

    D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    乙炔气体完全燃烧生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则2mol乙炔气体完全燃烧生成4mol二氧化碳气体和液态水，放出热量4bkJ，燃烧放热，焓变为负值，乙炔燃烧的热化学方程式2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

    A.原混合溶液中c(Ca2＋)为0.1 mol·L－1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C.电解得到的Ag的物质的量为0.1 molD.电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：

    已知：

    ① R1CH=CHR2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）

    ②

    请回答：

    （1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是 。

    （2）C含有的官能团名称是 。

    （3）D能发生银镜反应，且分子中有支链， D的结构简式是 。

    （4）E→F的反应类型是 。

    （5）E的结构简式是 。

    （6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是： 。

    （7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧

    生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。

    ①香豆素的分子式是 。

    ②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。

    a. 分子中含有基团

    b. 分子中除一个苯环外，无其他环状结构

    c. 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

    苯甲酸

    甲醇

    苯甲酸甲酯

    熔点/℃

    122.4

    ﹣97

    ﹣12.3

    沸点/℃

    249

    64.3

    199.6

    密度/g．cm﹣3

    1.2659

    0.792

    1.0888

    水溶性

    微溶

    互溶

    不溶

    实验一：制取苯甲酸甲酯

    在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

    (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。

    (2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________

    实验二：提纯苯甲酸甲酯

    该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

    (3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。

    (4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

    (5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

    B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

    C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    .0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验III的化学平衡常数K＜1

    B.实验放出的热量关系为b＞2a

    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是

    实验操作

    实验现象

    混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。

    混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。

    混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

    A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO

    B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

    C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性

    D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间反应的产物中一定不存在同分异构体的是

    A. CH3-CH=CH2与HBr B. 与NaOH乙醇溶液共热

    C. CH3CH3与Cl2 D. 与NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

    （1）如图所示，组成一个原电池：

    Cu电极是___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___；电子由___极流出。

    （2）利用（1）图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）利用氢气与氧气的燃烧反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，作为燃料电池的反应原理，可以提高能量的利用率，填充H2的电极是____(填“正”或“负”)极；当有11.2L（折算成标准状况下的体积）H2反应，会放出___kJ热量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）

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