Question

（6分）相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：

（1）该混合气体的总质量为____________________

（2）该混合气体在标准状况下的体积为_______________

（3）该混合气体的平均分子量______________________（保留一位小数）

 

Answer 1

（1）1.6g（2分）（2）3.36L（2分）10.7

【解析】

试题分析：【解析】
（1）n（N2）=14/28=0.05mol，

∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比

∴n（H2）=2 n（N2）=2×0.05mol=0.1mol

∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol-1=1.6g，

答：该混合气体的总质量为1.6g．

（2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L?mol-1=3.36L

答：该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L．

（3）根据M=m/n=1.6/0.15=10.7

答：该混合气体的平均分子量为10.7.

考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的运用及相关计算。