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    16．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示．
    （1）若A是淡黄色固体单质，B能使品红溶液褪色，E为黄绿色气体的水溶液，A、B、C中含有同一种元素．
    ①C为共价（填离子或共价）化合物
    ②写出反应Ⅱ的离子方程式SO2+Cl2+2H2O═4H+SO42-+2Cl-．
    （2）若A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体；C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①A中含有的化学键类型有离子键、非极性键．C的名称为氢氧化钠或烧碱、火碱、苛性钠．
    ②写出反应I的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ③将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2CO3，a点溶液中Na+、Cl-、HCO3-、CO32-物质的量浓度由大到小的顺序是：Na+＞Cl-＞HCO3-＞CO32-．

    分析 （1）若A是淡黄色固体单质，应为S，B能使品红溶液褪色，为SO2，E为黄绿色气体的水溶液，E为Cl2，A、B、C中含有同一种元素，可知B为O2，C为H2SO4；
    （2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系．

    解答 解：（1）若A是淡黄色固体单质，应为S，B能使品红溶液褪色，为SO2，E为黄绿色气体的水溶液，E为Cl2，A、B、C中含有同一种元素，可知B为O2，C为H2SO4，
    ①C为H2SO4，为共价化合物，故答案为：共价；
     ②反应Ⅱ为氯气和二氧化硫的反应，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H+SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H+SO42-+2Cl-；
    （2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），
    ①A是过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，C是氢氧化钠或烧碱、火碱、苛性钠，
    故答案为：离子键、非极性键；氢氧化钠或烧碱、火碱、苛性钠；
    ②反应①为Na2O2和CO2的反应，方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    ③分析图2，3～5的反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，此时消耗盐酸2mol，1～3肯定发生CO32-+H+=HCO3-，该反应应消耗2molHCl，而此时消耗3molHCl，则肯定含有NaOH，
    反应至a点溶液为NaHCO3，溶液呈碱性，存在离子浓度：Na+＞Cl-＞HCO3-＞CO32-，
    故答案为：NaOH和 Na2CO3；Na+＞Cl-＞HCO3-＞CO32-．

    点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大．

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    （4）已知NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为中强碱．

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