Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N_A

B．1mol O₂和2mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

C．1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1N_A

D．常温常压下0.3mol NO₂与足量水反应，转移电子数是0.2N_A

Answer 1

分析：A、根据稀硝酸过量，反应生成的是铁离子判断；
B、根据氧气与二氧化硫反应是可逆反应进行分析；
C、根据碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解生成了氢氧根离子，溶液中阴离子数目增多分析；
D、根据二氧化氮与水的反应计算出转移的电子数．

解答：解：A、由于硝酸过量，1mol铁完全反应生成了1mol铁离子，转移的电子的物质的量为3mol，转移的电子数目为3N_A，故A错误；
B、1mol O₂和2mol SO₂在密闭容器中若完全反应生成2mol三氧化硫，由于该反应是可逆反应，反应后生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，即充分反应后的分子数大于2N_A，故B错误；
C、1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子发生水解生成了氢氧根离子，阴离子数目增多，溶液中阴离子总数大于0.1N_A，故C错误；
D、常温常压下0.3mol NO₂与足量水反应，生成了0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移电子数是0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意可逆反应中不可能完全转化、弱酸根和弱碱根离子在溶液中水解导致粒子数目发生变化．