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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气和水发生反应   Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
    B．金属钠和水反应   Na+2H2O═H2↑+2OH-+Na+
    C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑

    分析 A．次氯酸为弱酸应保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．不符合反应客观事实；

    解答 解：A．氯气和水发生反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．金属钠和水反应，离子方程式：2 Na+2H2O═H2↑+2OH-+2Na+，故B错误；
    C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
    D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，硝酸根离子在酸性环境下与金属反应不能生成氢气，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．压强：p（甲）＜2p（乙）
    B．热量：Q（甲）＜2Q（乙）
    C．乙中前5min内的反应速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B．图乙表示向NH3•H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3•H2O溶液的pH：a＜b
    C．图丙表示催化剂能改变化学反应的活化能
    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应
    C．1 mol M与足量烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH
    D．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定增大B．一定减小
    C．一定不变D．可能减小也可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．1个氖原子 NaB．+2价的铁元素 Fe+2
    C．2个氢分子 2HD．4个铵根离子 4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO3溶液；
    ②盐桥中K+移向B（填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
    ④用此做电源电解硝酸银溶液（用碳棒做电极）的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
    （2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．

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